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会同洪水2017

admin 高三作文 2020-04-22 22:48:18 溶液的是

第一篇 会同洪水2017
《湖南会同2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题.doc》

湖南会同2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1、同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是( )

A.含相同的分子数和原子数

B.含相同的分子数和电子数

C.含相同的质子数和中子数

D.所含分子数和质量均不相同

2、下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( )

A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:该试液一定是碱溶液

B.无色试液加入银氨溶液,加热出现银镜,结论:试液中含有醛

C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有Na+

D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中含氢氧化钙

3、有关天然产物水解的叙述不正确的是( )

A.可用碘水检验淀粉水解是否完全

B.油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同,但产物完全相同

C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同

4、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是( )

A.原子半径:r(Na)>r(Al)会同洪水2017

B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)<n(Na)

C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小 D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径大小关系为:W>Y>Z>X.X与W同主族,Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍,且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和.下列说法正确的是( )

A.元素Z、W的简单离子的半径:Z<W

B.元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N,沸点M<N,热稳定性M>N C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性

D.1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等

6、常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( )

A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO﹣) B.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO﹣)﹣c

+(CH3COOH)=2[c(H)﹣c(OH﹣)]

C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,不变

D.0.2 mol/LCH3COOH溶液中c(H+)与 0.1 mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的比值小于2

7、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图.下列说法正确的是( )

A.以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e﹣转移时,有3.2 g铜溶解

B.若以甲烷为燃料气时负极极反应式:CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2O

C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D.空气极发生的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO

第Ⅱ卷会同洪水2017

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必

须作答。第11题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(共53分)

8、为验证氧化性C12>Fe3+ >SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。

实验步骤:

1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。 2.当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。

3.打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。

4.在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后,停止。

5.更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。 回答下列问题:

(1)甲中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是____________。

3+(3)实验中,证明氧化性Fe>SO2的离子方程式为_____________。

(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下:

上述实验结果一定能够证明C12>Fe3+>SO2的是______(填“I”、“II”或“III”)。 9、能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.

(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)

△H.

①完成该热化学方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H= kJ/mol; CH3OH(g)

②某温度下,将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中,充分反应达到平衡, 测得c( H2)=2.2mol·L﹣,则CO的转化率为. 1

(2)T1℃时,此反应的平衡常数为K(T1)=50.此温度下,在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质 H2 CO

0.2 CH3OH 0.4 ﹣1 0.2 浓度/(mol·L)

①比较此时正、逆反应速率的大小:v正v逆值(填“>”、“<”或“=”).

②若其他条件不变,在T2℃反应l0min后又达到平衡,测得n(H2)=0.3mol,试比较:温度T1T2(填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃时该反应的平衡常数K(T2)50.

③若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是.

A.若达到新平衡时c(CO)=0.3mo1/L,平衡一定逆向移动

B.若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L C.若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移动

D.若向容器中加入0.8mol CH3OH(g),达到新平衡时,CO的体积分数不变. 10、纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。

精制除杂的步骤顺序是a→→→→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解,滤去沉渣会同洪水2017

b.加入盐酸调pH

c.加入Ba(OH)2溶液

d.加入Na2CO3溶液

e.过滤

向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是。

(2)灼烧固体A制Na2CO3在(填字母序号)中进行。

a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶

+证明滤液A中含有NH4的方法是。

K+的溶液中加入少量NH4HCO3对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、

使pH降低,反应的离子方程式为。

(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是(填字母编号);用b装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂是(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂是(填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:

L-1H2SO4溶液、1.0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2供选择的试剂:1.0 mol·

溶液、蒸馏水

①称取m1g天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中。

②。

③。

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

11.[化学——选修5:有机化学基础] (15分)

聚碳酸酯无色透明,具有优异的抗冲击性,能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等.双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一,某种双酚化合物G的合成路线如图:

第二篇 会同洪水2017
《《满腔热血已经沸腾》(2017年6月修改)》

第三篇 会同洪水2017
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第四篇 会同洪水2017
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