重庆市巴蜀中学2020届高三上学期第一次月考化学试题（答案详解版）

重庆市巴蜀中学2020届高三上学期第一次月考化学试题

7、 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是

A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成

B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶

D.自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质

【答案】C

【解析】本题主要考察化学与生活。胶体中分散质的颗粒直径在10－9m~10－7 m(1~100nm)，故C错。答案选C。

8、 由分类思想，下列说法正确的是

A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质 B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生

C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物 D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物

【答案】B

【解析】本题主要考查基本概念。盐酸是混合物，故A错；葡萄糖不是高分子化合物，故C错；CO不是酸性氧化物，故D错。正确答案B.。

9、 下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－

C.含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存

D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－

【答案】D

【解析】本题主要考查离子共存。无色溶液中不存在

(紫色)，排除A；pH=2的酸性溶液中

、

不能大量存在，排除B;

与

完全双水解不能共存，排除C。故答案选D。

10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol

④C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol

下列说法正确的是

A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ

B. C的燃烧热为－110.5kJ/mol

C. H2的燃烧热为－241.8kJ/mol

D. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ

【答案】D

【解析】本题主要考查化学能与热能反应④为吸热反应，排除A；①中C为不完全燃烧，不能表示C的燃烧热，故B错；③中水为气态，不能表示燃烧热，故C错。答案选D。

11、下列离子方程式正确的是

A.1molCl2通入含有2molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

D.向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O

【答案】B

【解析】本题主要考查离子方程式。因还原性：I－>Fe2+，由题意知Cl2不足，则部分I－先反应，离子方程式为2I－+Cl2

2Cl－+I2，故A错；一水合氨为弱电解质不能拆写，故C错；D有应该有AgCl 沉淀产生，故D错；正确答案B。

12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A. CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂

B. 当生成7molCu2S时，共转移电子14mol

C. 产物中的SO42－离子全部是氧化产物

D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14:5

【答案】A

【解析】本题主要考查氧化还原反应。当生成7molCu2S时，标出化合价可知：14molCu+2→+1得14mole-，7molS-1→-2，得14mole-，3molS-1→+6，失21mole-。转移电子数为21mol，故排除B;CuSO4提供

，化合价未变化，C错；该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为7:1，故D错；正确答案A。

13、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的1/2，下列说法正确的是

A. 原子半径M＞W＞Y＞Z＞X

B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子

C. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y

【答案】D

【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。由题意可知X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Na。原子半径M＞Z＞Y＞W＞X，故A错；1molNa2O2溶于足量的水中完全反应，共转移1mol电子，B错；如CO(NH2)2中不存在离子键，排除C；故正确答案为D。

26、（13分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。

I. 若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

（1）W的原子结构示意图为 。

（2）Z、W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 （填化学式）。

（3）白磷（P4）在W2气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的结构式是。白磷固体和W2气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式。已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H=。

II. 若Y和Z的核外电子数之和为20.

（1）相对分子质量为28的Y的氢化物电子式为 。

（2）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式为 。

【答案】I.(1)

(2)HClO4＞H2SO4

(3)

1/4P4(s)+3/2Cl2(g)

PCl3(l)△H=－akJ/mol (b/4－a)kJ/mol

II.(1)

(2)P4+20HNO3(浓)

20NO2↑+4H3PO4+4H2O

【解析】I由题意Y为O，X为N、Z为S、W为Cl。(1)Cl的原子结构示意图：

；(2)同周期元素非金属性：Cl>S，故酸性HClO4＞H2SO4。(3)白磷和氯气反应的产物可以是PCl3或PCl5，满足八电子稳定的是：

；根据图像可知该反应的△H=－akJ/mol，故热化学方程式为：1/4P4(s)+3/2Cl2(g)

PCl3(l)△H=－akJ/mol；已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，若成1mol生成固态丁放出热量b/4kJ，根据盖斯定律计算得：(b/4－a)kJ/mol。

II.根据题意设Y的核外电子数为x，x+(x+8+1)=21，x=6，即Y为C，Z为P。(1)碳的氢化物相对原子质量为28的分子为C2H4，其电子式为

(2)根据反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍，可知W的单质为P4：P4+20HNO3(浓)

20NO2↑+4H3PO4+4H2O。

27、（14分）I.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－。现进行如下实验：

a. 取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

b. 向a所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

c.向a所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

已知：Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH－

请回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的离子是 ；

（2）实验a中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ；

（3）实验c中加入盐酸至酸性的离子方程式是 ；

（4）过滤除去c中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为：Al+NO3－+OH－→AlO2－+NH3↑+N2↑+H2O（未配平）。

若除去0.2molNO3－，消耗铝 g。

II.高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠。生产过程如下：

（1）检验步骤②反应是否发生的试剂是 。

（2）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。

（3）用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）。

【答案】I.(1)Fe2+、Cu2+、

、

(2)3Fe2++

+4H+

3Fe3++NO↑+2H2O

(3)

+4H+

Cu2++4

(4)9.6

II.(1)KSCN溶液(2)3Fe3++3ClO－+10OH－

2

+3Cl－+5H2O

(3)消毒效率更高，既能消毒杀菌又能净水

【解析】本题主要考查了离子反应。I.根据实验a可知溶液中一定存在Fe2+、

，根据实验b可知一定存在

，根据实验c可知一定存在Cu2+。该废水中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、

、

；(2) Fe2+与硝酸发生氧化还原反应：3Fe2++

+4H+

3Fe3++NO↑+2H2O；(3)加酸促使

转化为Cu2+：

+4H+

Cu2++4

；(4)根据题意氨气和氮气的体积比为1:4配平方程式，设消耗的铝的质量为x，

x=9.6g

II.(1)步骤②的目的是将亚铁离子转化为铁离子，检验铁离子的试剂为KSCN溶液。(2)根据题干信息，步骤③是次氯酸根在碱性条件下将铁离子氧化为

：3Fe3++3ClO－+10OH－

2

+3Cl－+5H2O。(3)高铁酸钠具有强氧化性，能起消毒杀菌的作用，消毒效率比氯气更高，还原产物铁离子水解，得到氢氧化铁胶体起净水作用。。

28、（16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为，转移电子 mol。

（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)△H1=+7kJ/mol

②水解反应：COS(g)+H2O(g)=H2S(g)+CO2△H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H—S

H—O

键能（kJ/mol）

803

742

577

339

465

则△H2= kJ/mol。

（3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A。溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B。B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。

（4）经检测，某溶液中除SO42－外还有大量的Cl－、Br－、I－，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示。

Cl2的体积（标准状况）

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl－)

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br－)

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I－)

amol

0

0

分析后回答下列问题：

①a的值为 。

②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 。

此时溶液中Br－、I－的物质的量浓度分别为c(Br－)=，c(I－)= .

【答案】(1)Na2SO4 2(2)－35 (3)Na2S2+H2SO4

Na2SO4+S↓+H2S↑

(4)①0.15 ②Cl2+2I－

2Cl－+I20.75mol/L 0.05mol/L

【解析】本题主要考查氧还原反应。(1)氯酸钠转化为ClO2，Cl元素化合价降低，则SO2作还原剂，化合价升高至+6价，得到氧化产物Na2SO4，1molSO2转移电子为2mol。(2)键能计算△H2=(577+742+2×465-2×339-2×803)kJ/mol

=－35 kJ/mol。(3)B与过氧化钠的结构和化学性质相似，根据元素周期律O与S性质有相似之处，可知B为Na2S2，Na2S2在酸性条件下发生歧化反应：Na2S2+H2SO4

Na2SO4+S↓+H2S↑。(4)①根据卤素单质之间的置换规律，Cl－增加的量等于减少的I－和Br－的量相加，置换顺序I－、Br－。根据表格1、2列数据，Cl－增加的0.25mol等于0.1mol(Br－)+0.15mol(I－)；②amol I－反应前，消耗Cl22.8L(0.125mol)，通入Cl23.36L(0.15mol)

n (I－)剩余=0.15mol-0.05mol=0.1mol，c(I－)= 0.05mol/L，Br－未反应，c(Br－)=0.75mol/L。

36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）略

37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图甲所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X，Y可以相同也可以不同）。A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品。C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态。

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 。

（2）D的中心原子J的杂化类型为 ，F易溶于E，其主要原因是 。

（3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞结构如图乙所示，该物质在低温时是一种超导体，其化学式为。继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1molG60分子中π键的数目为。

（4）已知某红紫色配合物CoCl3·5F·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾后有F放出，同时产生Co2O3沉淀。加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的中心离子在基态时核外电子排布式为，该配合物化学式为 。

【答案】(1)

(2)sp3氨分子与水分子间形成氢键

(3)K3C60 N＞C＞Si1.806×1025

(4)1s22s22p63s23p63d6 [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

【解析】本题主要考查物质的结构与性质。有题意可推断出：A为金刚石，B为SiO2、C为CH4，D为

，E为H2O、F为NH3，G为Si。(1)与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子为4s24p2，价电子排布图为

。 (2)

中N原子为sp3杂化，氨气极易溶于水是因为氨分子与水分子间形成氢键。(3)根据图乙，每个晶胞中C60的个数：8×

+1=2，K原子个数：12×

=6，故该超导体化学式为：K3C60；非金属性越强电负性越强：则电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Si60满足8电子稳定，取一个原子分析，每个原子有三个键，为SP2杂化，即包含0.5个π键，1molSi60含1.806×1025个π键。(4)加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有Cl-，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，说明配体中含有Cl-，且其质量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子有Cl-与配体Cl-之比为2：1，故化学式为[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O，中心原子Co为27号元素，基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2，变成离子显+3价，则排布式为： 1s22s22p63s23p63d6 。

38、【化学——选修5：有机化学基础】

化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

II. 化合物B可以与Na2CO3溶液反应。

（1）反应③的反应类型为 。

（2）A与足量的Na2CO3溶液反应的化学方程式为 。

（3）C到D的化学方程式为 。

（4）E的结构简式为 。

（5）C的同分异构体能同时满足下列条件的共有 种（不含立体结构）；

①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，其中最多可消耗3molNaOH的是 （写结构简式）。

（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因为 。

【答案】(1)还原反应

(2)

+3Na2CO3→

+3NaHCO3

(3)

(4)

(5)5

(6)B中有酚羟基，若先硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率

【解析】本题主要考查有机化学推断与合成。(1)有已知推断，反应③是硝基变成氨基的过程，属于还原反应。(2)利用M的结构简式和A分子式可知A的结构简式为：

，方程式为：

+3Na2CO3→

+3NaHCO3。(3)由E的结构简式可逆推知D的结构简式，从而知反应②硝化反应，故方程式为：

(4) 利用反应④和M的结构简式可逆推知E的结构简式为：

。(5)符合题意的有5种：

，其中最多可消耗3molNaOH的是第3种。(6)B中有酚羟基，若先硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。